JEE Main 202430 Jan, Evening shiftChemistryMediumRedox Reactions and Electrochemistry138× since 2002Reduction potential of ions are given below: ClO4−IO4−BrO4−E∘=1.19 VE∘=1.65 VE∘=1.74 V\begin{array}{ccc} \mathrm{ClO}_4^{-} & \mathrm{IO}_4^{-} & \mathrm{BrO}_4^{-} \\ \mathrm{E}^{\circ}=1.19 \mathrm{~V} & \mathrm{E}^{\circ}=1.65 \mathrm{~V} & \mathrm{E}^{\circ}=1.74 \mathrm{~V} \end{array}ClO4−E∘=1.19 VIO4−E∘=1.65 VBrO4−E∘=1.74 V The correct order of their oxidising power is :AOption A. IO4−>BrO4−>ClO4−\mathrm{IO}_4^{-}>\mathrm{BrO}_4^{-}>\mathrm{ClO}_4^{-}IO4−>BrO4−>ClO4−BOption B. BrO4−>ClO4−>IO4−\mathrm{BrO}_4^{-}>\mathrm{ClO}_4^{-}>\mathrm{IO}_4^{-}BrO4−>ClO4−>IO4−COption C. ClO4−>IO4−>BrO4−\mathrm{ClO}_4^{-}>\mathrm{IO}_4^{-}>\mathrm{BrO}_4^{-}ClO4−>IO4−>BrO4−DOption D. BrO4−>IO4−>ClO4−\mathrm{BrO}_4^{-}>\mathrm{IO}_4^{-}>\mathrm{ClO}_4^{-}BrO4−>IO4−>ClO4−CheckSkip · show solution
